zu wie viel gramm eisen oxid oxidieren 224 g eisen?

Frage:

miriam s

2006-09-09 03:44:27 UTC

zu wie viel gramm eisen oxid oxidieren 224 g eisen?

Drei antworten:

2006-09-09 03:49:40 UTC

4 Fe + 3 O2 ==> 2 Fe2O3

M(Fe) = 55,847 g/mol

M(Fe2O3) = 159,692 g/mol

m(Fe2O3) = m(Fe) * 1/2 * M(Fe2O3) / M(Fe)

m(Fe2O3) = 224 g * 0,5 * 159,692 g/mol / 55,847 g/mol

m(Fe2O3) = 320 g

224 Gramm Eisen oxidieren zu 320 Gramm Eisen-(III)-Oxid.

Es gibt aber auch noch andere Eisenoxide: FeO und Fe3O4. Rechnung sinngemäß.

ChacMool

2006-09-09 17:01:33 UTC

Die Rechnungen stimmen ja soweit, aber dabei wird übersehen, dass Rost meist ein gemischtes Oxid-hydroxid/Hydrat ist. Und dann wirds länglich.

schuermi2000

2006-09-09 11:26:32 UTC

Kommt ganz darauf an welches Oxid sich bilden soll...

Fe + 1/2 O2 -> Fe(II)O (288,18g)

3 Fe + 2 O2 -> Fe3O4 (245,39g)

2Fe + 1,5 O2 -> Fe(III)2O3 (320,26g)

Da Fe(III) meistens am stabilsten ist (bei den reinen Oxiden auf jeden Fall) wird sich bei ausreichend Sauerstoff Fe2O3 bilden.

Da in deinem Fall die Zahlen auch so schön einfach zu berechnen sind wenn man die Molmassen entsprechend rundet, denke ich mal das das 3. gemeint ist (224g Fe durch 56g/mol =4 mol Fe, 4 mol Fe / 2 Fe *160g/mol =320g).

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